Kelebihandan Kekurangan Problem Based Learning. Segala hal di dunia ini tentunya akan hadir dengan kelebihan dan kekurangannya masing-masing. Tak luput dari ketidaksempurnaan tersebut, problem based learning juga memiliki kelebihan dan kekurangannya sendiri yang akan dipaparkan dalam penjelasan di bawah ini. Kelebihan PBL. Kelebihan atau manfaat model pembelajaran PBL menurut Kurniasih & Sani membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dan kekurangannya; • menjelaskan dasar pengelompokan unsur-unsur; • mengklasifikasikan unsur ke dalam logam, non logam dan metaloid; • menganalisis tabel dan grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari atom, SEORANGPENGGUNA TELAH BERTANYA 👇 1. jelaskan dasar penyusunan tabel periodik dobereiner dan kelemahannya? 2. tentukan golongan dan periode magnesium (mg) dalam tabel periodikunsur ?3. ada berapakah golongan utama yang terdapat dalam tabel periodik unsur,sebutkan?4. bagaimana kelebihan dan kekurangan sistem periodik menurut newlands?5. unsur-unsur dalam satu golongan tertentu dalam sistem AlokasiWaktu : 6 Jam Pelajaran I. Indikator Pencapaian Kompetensi: (1) Mendeskripsikan struktur sistem periodik unsur. (2) Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dan kekurangannya. (3) Menentukan letak unsur dalam sistem periodik berdasarkan konfigurasi elektron, atau sebaliknya. Vay Tiền Trả Góp Theo Tháng Chỉ Cần Cmnd Hỗ Trợ Nợ Xấu. Halo , Narasta N kakak bantu jawab yaa Untuk kelebihan dan kelemahan dari perkembangan tabel periodic 1. Dobreiner Kelebihan ada hubungan antara massa atom suatu unsur dengan sifat dari suatu unsur Kelemahan a. Cukup banyak unsur yang tidak dapat dikelompokkan kedalam triad b. Klasifikasi ke dalam triad memberikan kemungkinan untuk unsur yang bukan triad menjadi triad. 2. Oktaf Newland Kelebihan a. massa atom suatu unsur diketahui sebagai dasar untuk klasifikasi unsur b. Periodisitas atau pengulangan dari sifat unsur yang merupakan landasan unsur-unsur diketahui untuk pertama kalinya Kelemahan a. Klasifikasi tidak dapat diperpanjng dengan benar setelah melampaui kalsium b. Klasifikasi ini tidak memberikan tempat khusus untuk hydrogen c. Bila tabel di perpanjang melalui kalsium diperoleh golongan ganjil d. Klasifikasi ini tidak mengenal unsur-unsur transisi 3. Mendeleev & L. Meyeer Kelebihan a. Sifat kimia dan fisika unsur dalam satu golongan mirip dan berubah secara teratur. b. Valensi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor golongannya. c. Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada saat itu dan telah mempunyai tempat yang kosong. Kelemahan a. Panjang periode tidak sama dan sebabnya tidak dijelaskan. b. Beberapa unsur tidak disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, contoh Te 128 sebelum I 127. c. Selisih massa unsur yang berurutan tidak selalu 2, tetapi berkisar antara 1 dan 4 sehingga sukar meramalkan massa unsur yang belum diketahui secara tepat. d. Valensi unsur yang lebih dari satu sulit diramalkan dari golongannya. e. Anomali penyimpangan unsur hidrogen dari unsur yang lain tidak dijelaskan. 4. Tabel Periodik Modern Kelebihan a. Mudah dibaca dan dipahami. b. Strukturnya jelas dan tertata dengan lebih baik. c. Menyisakan tempat bagi unsur-unsur yang belum ditemukan d. Berhasil menyusun golongan transisi dalam yang terdiri dari Lantanida dan Aktinida, dimana Aktinida diletakkan di bawah Lantanida Kelemahan Belum ada kekurangan yang baik pada susunan tabel maupun peletakan setiap unsurnya sehingga tabel periodik terus digunakan sampai sekarang. Jadi, jawaban yang benar sesuai uraian diatas ya.. HANDOUT PERKEMBANGAN SISTEMPERIODIK Pengelompokan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat mengalami perkembangandari yang paling sederhana sampai modern, perkembangan tersebut akan dibahas dalamhandout ini. Berikut ini secara garis besar perkembangan sistem periodik unsur berdasarka Logam dan Non-Logam Para ahli kimia Arab dan Persia pertama kali mengelompokkan unsur menjadi dua berdasarkan kemiripan sifat yaitu logam dan nonlogam. Penggolongan yang dikelompokkanolehahli kimia ini mempunyai kelebihan dan kekurangan sebagai berikut Periodik Unsur Antoine Lavoisier Antoine Lavoisier pada tahun 1789 seorang ahli kimia Peran!is membagi unsur"unsur menjadi empat kelompok. ntuk mengenal pengelompokannya lihat pada table berikut..$abel Pengelompokan unsur oleh Antoine Lavoisier Kelompok IKelompok IIKelompok IIIKelompok IVHidrogen-Arsen-Oksigen-ArgentusAluminaNitrogenKarbonBismutBaritCahayaFluorKobaltSilikaKalorKlorlumbun!agnesiaFos"orimahSul"urSeng Lavoisier mengelompokkan zat-zat yang dipercaya sebagai unsurseperti cahaya, kalori dan beberapa senyawa berdasarkan sifatkimianya menjadi gas, non-logam dan tanah. ama halnya pada !ekurangan kekurangannya belum memenuhistandar pengelompokan unsur karenamasih banyak unsur yang belumdiketahui pada saat itu. %elebihan dari pengelompokkanunsur ini karena merupakan upaya pertama di dalam pengelompokanunsur. !elebihan Penggolongan berdasarka Logam dan Non-Logam sebelumnya , sistem periodik ini juga mempunya kelebihan dankekurangan. Periodik Unsur John Dalton &alton mengemukakan bah'a unsur dari atom yang berbeda mempunyai sifatdan massa yang berbeda. assa atom diperoleh dari perbandingan massa atom unsur terhadap massa atom unsur hidrogen. erangkat dari teorinya itu &alton mengelompokkan*at"*at yang berupa unsur"unsur +sebanyak ,- unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya. 4. John Jacobs Berzellius &alam daftar massa unsur yang dibuat oleh &alton terdapat kesalahan dalam penentuan massa atom unsur. Pada tahun 18/8 ar*ellius berhasil membuat danmempublikasikan daftar massa atom unsur"unsur yang lebih akurat. Triade Johann Wolfgang Dobereiner seorang ahli kimia 0erman sekitar tahun 18/mengemukakan tentang hukun triade. &alam hokum triade ini pengelompokkan unsur"unsur yang mempunyai sifat yang sama disusun berdasarkan massa atomnyadalam suatu triadeyaitu setiap kelompok terdiri dari , unsur. nsur yang berada ditengan mempunyai massaatom rata"rata dari jumlah massa atom kedua unsur yabg mengapitnya dan sifat diantar keduanya. abel eriodik $nsur Antoine %a&oisier sudah mengelompokkan ,, unsur yang ada berdasarkan sifat kimiasehingga bisa dijadikan referensi bagiilmu'an"ilmu'an setelahnya !ekurangan !elebihan tidak semua unsur dimasukkan kedalam tabel. 2elain itu unsur"unsur dalam golongan yang sama tidak memiliki sifat"sifat kimia sama. Jakarta - Tabel periodik adalah tabel yang menampilkan setiap unsur kimia dalam setiap sistemnya. Unsur-unsur kimia tersebut memiliki jumlah yang sangat banyak, dengan sifat yang berbeda-beda, antara satu dengan unsur yang dibuatnya tabel periodik unsur adalah untuk mengenal nama unsur dari partikel kimia secara mudah melalui modul Kimia Kelas X oleh Fadillah Okty Myranthika, sistem periodik juga diartikan sebagai susunan yang menampilkan berbagai unsur kimia berdasarkan nomor atom dan kesamaan sifat pengelompokan tabel periodik, sifat fisik dan sifat kimia dari setiap unsur-unsur tersebut telah dituangkan oleh para ahli kimia dalam bentuk tabel fungsi tabel periodik unsur adalah untuk membantu mengetahui nomor atom, konfigurasi elektron, dan mempelajari setiap sifat-sifat unsur beserta tabel sistem periodik, akan ditemukan golongan dan periode di suatu lajur. Golongan adalah lajur tegak atau baris vertikal pada sistem periodik. Sedangkan, periode adalah lajur mendatar atau baris Perkembangan Sistem Periodik UnsurPengelompokan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat mengalami perkembangan dari yang paling sederhana hingga modern. Mulai dari Antoine Lavoisier hingga mengalami penyempurnaan oleh Henry Moseley, seorang kimiawan asal Inggris yang menemukan cara menentukan nomor buku "Kimia" karya Nana Sutresna dijelaskan bahwa pada tahun 1913, Moseley telah melakukan eksperimen pengukuran panjang gelombang unsur menggunakan sinar-X. Eksperimen Moseley itu telah membuat kesimpulan bahwa sifat dasar atau bukanlah didasari oleh massa atom relatif, melainkan didasari oleh kenaikan jumlah protonnya, yang diakibatkan dari adanya unsur-unsur yang memiliki massa atom berbeda, tetapi memiliki jumlah proton yang sama yang disebut jumlah proton tersebut telah mencerminkan kenaikan nomor atom unsur. Sehingga, sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya. Pengelompokan unsur-unsur sistem periodik modern merupakan penyempurnaan hukum periodik Mendeleev yang disebut juga tabel periodik bentuk panjang. Dalam pandangan ini, penyusunan sistem periodik modern didasarkan pada kenaikan atom dan kemiripan periodik modern sendiri terdiri atas 7 periode. Periode terbagi menjadi 2 jenis yakni, periode panjang 4,5,6, dan 7 dan periode pendek 1, 2, dan 3.Jumlah golongan pada sistem periodik terdiri atas 8 golongan utama golongan A dan 8 golongan tambahan golongan B. Unsur-unsur golongan B disebut dengan unsur transisi. Letak unsur golongan B berada di antara golongan IIA dan Tabel Periodik Unsur KimiaAgar lebih jelas memahami, detikers bisa melihat tabel sistem periodik di bawah Tabel Periodik Unsur Kimia. Foto dok. modul belajar KemdikbudSifat Keteraturan Tabel PeriodikDalam tabel periodik, akan ditemukan angka-angka dengan keteraturan sifat unsur berdasarkan jari-jari atom, keelektronegatifan, energi ionisasi, logam dan non-logam dan juga afinitas bisa membaca dan memahami tabel periodik, ada baiknya detikers memperhatikan istilah-istilah di bawah ini1. Jari-jari atomJari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit terluar suatu atom. Secara periodik, jari-jari atom akan cenderung semakin besar dalam satu golongan dari atas ke bawah. Hal itu disebabkan karena bertambahnya nomor atom beserta kulit elektron dalam satu golongan. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan jari-jari atom cenderung semakin kecil, sebagaimana muatan inti efektif. Bertambahnya jumlah proton dalam muatan inti efektifnya, makin besar pula gaya tarik inti terhadap elektron Energi IonisasiIonisasi merupakan energi untuk melepaskan elektron yang terikat paling lemah oleh suatu atom atau ion dalam wujud gas. Secara periodik, dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil dalam satu periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung ionisasi bergantung pada elektron yang akan dilepaskan, yakni besar gaya tarik inti terhadap elektron kulit Afinitas ElektronBesarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan pada suatu atom yang menarik sebuah elektron disebut afinitas periodik, dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung berkurang semakin kecil dari kiri ke kanan sampai golongan VII A, dan cenderung bertambah semakin besar kecuali unsur alkali tanah dan gas unsur golongan utama mempunyai afinitas elektron bertanda negatif, di mana unsur golongan terbesarnya dimiliki oleh golongan halogen. Semakin negatif nilai afinitas elektron, maka semakin besar kecenderungan atom atau ion menerima elektron afinitas terhadap elektron semakin besar.4. ElektronegativitasElektronegativitas atau keelektronegatifan merupakan kecenderungan suatu atom menarik pasangan elektron dalam membentuk ikatan. Unsur yang memiliki energi ionisasi dan afinitas elektron yang besar, akan membuat keelektronegatifan semakin periodik, dalam satu golongan, dari atas ke bawah, elektronegativitas cenderung akan semakin kecil, sedangkan dari kiri ke kanan dalam satu periode, cenderung semakin besar sehingga membuat penarikan atom akan semakin mudah. Harga keelektronegatifan dapat diukur dengan skala Pauling, antara 0,7 Fr - 4,0 Fr.5. Logam dan Non-logamSifat logam dan non logam merupakan kecenderungan atom untuk melepas elektron dan membentuk ion bermuatan positif tergantung dengan energi ionisasi.Sifat logam berkaitan dengan keelektropositifan. Semakin besar energi ionisasinya, maka sifat logamnya akan berkurang, karena sulit melepas elektron. Sementara itu, sifat non logam berkaitan dengan keelektronegatifan, yakni kecenderungan atom untuk menyerap melepas atau menarik suatu elektron disebut dengan kereaktifan. Unsur logam yang paling reaktif adalah golongan non-logam paling reaktif berada pada golongan VIIA lihat sifat logam dan non logam, di mana golongan VIIIA gas mulia tidak periodik dalam satu golongan dari atas ke bawah kecil, dan dalam satu periode dari kiri ke kanan mula-mula menurun, dan akan bertambah hingga golongan VIIA. Simak Video "Setelah Sarjana Lanjut S2 atau Cari Kerja?" [GambasVideo 20detik] faz/faz Uploaded byAdi Anggara 0% found this document useful 1 vote6K views1 pageCopyright© Attribution Non-Commercial BY-NCAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?Is this content inappropriate?Report this Document0% found this document useful 1 vote6K views1 pageKekurangan Dan Kelebihan Tabel Periodik MendeleevUploaded byAdi Anggara Full descriptionJump to Page You are on page 1of 1Search inside document Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.

perkembangan tabel periodik unsur beserta kelebihan dan kekurangannya